Asitler-Ve-Bazlar

Asit ve bazları tanımlamanın çeşitli yöntemleri vardır. Bu tanımlar birbiriyle çelişmemekle birlikte, ne kadar kapsayıcı olduklarında farklılıklar gösterirler. Asitlerin ve bazların en yaygın tanımları Arrhenius asitleri ve bazları, Brønsted-Lowry asitleri ve bazları ve Lewis asitleri ve bazlarıdır. Antoine Lavoisier , Humphry Davy ve Justus Liebig de asit ve bazlarla ilgili gözlemlerde bulundu ancak tanımları resmileştirmediler.

Svante Arrhenius Asitleri ve Bazları

Asit Arrhenius teorisi ve bazlar, örneğin, sodyum klorür gibi tuzlar, o olarak adlandırdığı ayrılmasını gözlemlerine dayanarak, su içerisine yerleştirildikleri 1884 yılında iyonları ile denenmiştir.

Reklamlar
  • Asitler, sulu çözeltilerde H + iyonları üretir
  • Bazlar sulu çözeltilerde OH  iyonları üretir
  • Su gerektirir, bu nedenle sadece sulu solüsyonlara izin verir
  • Sadece protik asitler kullanılmaktadır; hidrojen iyonları üretmek için gerekli
  • Sadece hidroksit bazlarına izin verilir

Johannes Nicolaus Brønsted – Thomas Martin Lowry Asitleri ve Bazları

Brønsted veya Brønsted-Lowry teorisi asit-baz reaksiyonlarını, bir protonu serbest bırakan bir asit ve bir protonu kabul eden bir baz olarak tanımlıyor. Asit tanımı Arrhenius’un (bir hidrojen iyonu bir proton) önerdiği ile aynı olsa da, neyin temel teşkil ettiğinin tanımı çok daha geniştir.

  • Proton vericileri olan asitler
  • Bazlar proton alıcılarıdır
  • Sulu solüsyonlara izin verilir
  • Hidroksitlerin yanı sıra bazlar da izin verilir
  • Sadece protik asitler verilir

Gilbert Newton Lewis Asitleri ve Bazları

Lewis’in asitler ve bazlar teorisi en az kısıtlayıcı modeldir. Protonlarla hiç ilgilenmez, sadece elektron çifti ile ilgilenir.

  • Asitler elektron çifti alıcısıdır
  • Bazlar elektron çifti vericileridir
  • Asit-baz tanımlamaları en az kısıtlayıcı

Asitlerin ve Bazların Özellikleri

Robert Boyle, asitlerin ve bazların niteliklerini 1661’de tanımladı. Bu özellikler, karmaşık testler yapmadan iki kimyasalın kimyasalları birbirinden kolayca ayırt etmek için kullanılabilir:

Asitler

  • Tadı tadın (onları tadına bakmayın !) … ‘asit’ kelimesi , ‘ekşi’ anlamına gelen Latince acere’den gelir.
  • Asitler aşındırıcıdır.
  • Asitler maviden kırmızıya litmus (mavi sebze boyası) değiştirir
  • Sulu (su) çözeltileri elektrik akımı (elektrolitlerdir)
  • Tuzlar ve su oluşturmak için bazlarla reaksiyona girer.
  • Gelişmeye hidrojen gazı (H 2 aktif metal ile reaksiyona girdiğinde) (örneğin, alkali metaller, alkalin toprak metalleri, çinko, alüminyum gibi)

Bazlar

  • Tadı acıdır (tadına bakmayın)
  • Kaygan veya sabunlu hissettirir. (keyfi olarak onlara dokunmayın!)
  • Bazlar, litus rengini değiştirmez; onlar kırmızı (asitlenmiş) litmus’u tekrar maviye dönüştürebilirler.
  • Sulu (su) çözeltileri bir elektrik akımı (elektrolitlerdir)
  • Tuzlar ve su oluşturmak için asitlerle reaksiyona girer.

Yaygın Asitlere Örnekler

  • Sitrik asit (bazı meyve ve sebzeler, özellikle narenciye ürünlerinden)
  • askorbik asit (bazı meyvelerdeki gibi C vitamini)
  • Sirke (% 5 asetik asit)
  • Karbonik asit (alkolsüz içeceklerin karbonasyonu için)
  • Laktik asit (ayranta)

Ortak Tabanlara Örnekler

  • Deterjanlar
  • Sabun
  • lye (NaOH)
  • Evde amonyak (sulu)

Güçlü ve Zayıf Asitler ve Bazlar

Asitler ve bazlar gücü ayrılabilir ya da su içinde iyonlarına kırmak için bağlıdır. Güçlü bir asit veya kuvvetli baz, tamamen ayrışır (örn, HC1 veya NaOH), zayıf bir asit veya zayıf baz sadece kısmen ayrışır (örn. Asetik asit).

Asit ayrışma sabiti ve baz çözülme sabiti, bir asit veya bazın göreceli mukavemetini belirtir.

About The Author

Bir cevap yazın

E-posta hesabınız yayımlanmayacak. Gerekli alanlar * ile işaretlenmişlerdir